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Ann. d. Phys. 14. S. 801. 1904.
Ann. d. Phys 14. S. 801. 1904.
außerdem L. Boltzmann, Wiener Ber. II. 66. S. 324. 1872.
Enskog, F. W. Dootson, Phil. Mag. 33. S. 248. 1917) kommt bei so kleinen Temperaturdifferenzen nicht in Frage.
ferner Vorlesungen über Gastheorie I, S. 96.
Lang, Wiener Ber. II. 66. S. 324. 468. 575. 687. 1872.
p323_1) H. Thoma, Hochleistungskessel, Jul. Springer, Berlin 1921.
p323_2) W. Lohrisch, Bestimmung von Wärmeübergangszahlen durch Diffusionsversuche, Forschungsarbeiten herausgeg. v. Ver. deutsch. Ing. Heft 322. 1929.
p324_1) J. Loschmidt, Wiener Ber. 61 II. S. 367. 1870;
p324_2) A. von Obermayer, Wiener Ber. 81 II. S. 1102. 1880;
p324_3) Benigar und Wretschko, Wiener Ber. 66 II. S. 575. 687. 1872.
p325_1) K. Waitz, Wied. Ann. 17 III. S. 201. 1882.
p325_10) G. Groß, Wied. Ann. 40. S. 424. 1890.
p325_11) Vgl. Anm. 5 - 8. S. 325.
p325_12) J. Stefan, Wiener Ber. 63 II. S. 63. 1871;
p325_13) Maxwell, Gesamm. Werke.
p325_14) L. Boltzmann, Wiener Ber. II. 66. S. 324. 1872;
p325_15) J. Loschmidt, Lang, Wiener Ber. II. 65. S. 288. 367. 1872;
p325_16) Chapman, Phil. Trans. 217a. S. 166. 1917.
p325_17) Enskog, Kinetische Theorie der Vorgänge in mäßig verdünnten Gasen, Inaug.-Diss. Upsala 1917.
p325_2) A. Winkelmann, Wied. Ann. 22. S. 1. 1884.
p325_3) A. Toepler, Wied. Ann. 58. S. 599. 1896.
p325_4) A. von Obermayer, Wiener Ber. 85 II. S. 748. 1882.
p325_5) R. Schmidt, Inaug.-Diss., Halle 1904;
p325_6) O. Jackmann, Inaug.-Diss., Halle 1906.
p325_7) R. Deutsch, Inaug.-Diss., Halle 1907.
p325_8) A. Lonius, Inaug.-Diss., Halle 1909.
p325_9) O. E. Meyer, Die kinetische Theorie der Gase, Breslau 1899.
p326_1) Nach dieser Methode bestimmte Heinlein (Laboratorium für technische Physik zu München) die Diffusionszahl von Öldämpfen. Der Motorwagen 29. 299. 1926.
p327_1) A. Toepler und R. Hennig, Wied. Ann. 34. S. 790. 1888;
p327_2) K. Waitz, Wied. Ann. 17. S. 201. 351. 1882.
p328_1) R. Schmidt, Inaug.-Diss. Halle 1904.
p328_2) von Obermeyer, Wiener Ber. II. 81. S. 1113. 1880.
p329_1) Die sogenannte thermische Diffusion (vgl. Chapman, 1917,
p329_2) Paul Fuchs, Inaug.-Diss. Jena 1917.
p334_1) Eine exakte mathematische Verfolgung unter Zugrundelegung einer von Bangham und Lurt (Journal of phys. Chem. 29. S. 113. 1925) angegebenen Formel, die die absorbierte Menge als Funktion des Partialdruckes und der Zeit darstellt, führt auf äußerst komplizierte Formeln, die sich für die praktische Verwertung nicht eignen. Man kann jedoch zeigen, daß in Wirklichkeit die beiden Kurven der Fig. 4 etwas näher aneinanderliegen und die untere Kurve flacher verläuft.
p339_1) Über genaue Temperaturmessungen siehe: Knoblauch-Hencky, Anleitungzu genauen technischen Temperaturmessungen, R. Oldenbourg, München - Berlin 1926.
p343_1) Vgl. Anm. 1, S. 327.
p343_2) Jeans, Dynamische Theorie der Gase, übersetzt von Reinhold Fürth, Braunschweig 1926.
p343_3) Müller-Pouillet, 11. Aufl. Bd. III, 2.
p345_1) G. Gross, Wied. Ann. 40, S. 424. 1890.
p345_2) Jeans, a. a. O. S. 399.
p346_1) J. Stefan, Wiener Ber. II, 63. S. 63. 1871;
p346_2) Maxwell, Gesammelte Werke I, S. 392 und II. S. 57;
p346_3) Maxwell, Nature 8. S. 298. 1873.
p346_4) J. Stefan, Wiener Ber. 68. S. 323. 1872.
p346_5) Langewin, Ann. d. Chim. et de Phys. [8] 5, S. 245. 1905.
p346_6) Chapman, Phil. Trans (A), 217. S. 166. 1917.
p346_7) Die von J. Stephan Selbst Werte seiner Arbeit (Wiener Ber. 65, II. S. 333 u. 336. 1872) berechneten Werte stimmen bedeutend schlechter mit der Beobachtung überein, da Stefan für die mittlere freie Weglänge, die aus Versuchen von Graham über die innere Reibung abgeleitet wird, andere Werte erhält.
p348_1) R. Deutsch, Inaug. Diss., Halle 1907.
Wied. Ann. 52. S. 599. 1896. Toepler untersuchte die Diffusion von Kohlensäure und Ammoniak gegen Luft. Die Diffusionszahlen wurden allerdings nicht bestimmt, sondern nur ihre Veränderlichkeit mit dem Mischungsverhältnis. Setzt man aber die Diffusionszahl der Kombination Kohlensäure - Luft als bekannt voraus, so kann man mit Hilfe der in der Abhandlung angegebenen Gesetze die Diffusionszahl von Ammoniak-Luft berechnen. Es ergibt sich mit kCO2-Luft = 0,140 cm2/see der Wert kNH3-Luft = 0,20 cm2/see für 0° C und 760 mm Quecksilber, was mit unserem unten (S. 342) angegebenen Ergebnis (0,198 cm2/sec) gut übereinstimmt.
Wiener Ber. 62 II. S. 468. 1870.
Wiener Ber. 65. S. 323. 1872.
Wiener Ber. 85 II. S. 147. 748. 1862;
Wiener Ber. 87 II. S. 188. 1883;
Wiener Ber. 96 II. S. 546. 1887.
Wiener Ber. II, 65. S. 323. 1872.
Wiener Ber. II. 78. S. 733. 1878;
Wiener Ber. II. 78. S. 733. 1878;
Wiener Ber. II. 86. S. 63. 1882;
Wiener Ber. II. 86. S. 63. 1882;
Wiener Ber. II. 88. S. 135. 1883.
Wiener Ber. II. 88. S. 835. 1883;
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